Question

【题目】Ⅰ.（1）室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围_____；

（2）室温下，pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=_____（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）

（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液pH=______

Ⅱ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙

C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管调节液面，记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2

回答下列各问题：

（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_____→_____→_____→D→_____。

（2）D步骤中尖嘴部分应_____________________。

（3）滴定终点时锥形瓶中颜色变化____________。

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？_____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

Answer 1

【答案】3＜pH＜4 1.3 1 C A B E 排净气泡，充满液体 由黄色变为橙色 偏高

【解析】

Ⅰ.（1）pH=a的弱酸，加水稀释到原来体积的10b倍，由于加水稀释时对其电离平衡有促进作用，故其a＜pH＜（a+b）；

（2）pH=1和pH=3的硫酸中c（H＋）分别为：0.1mol·L－1、10-3 mol·L－1，先计算混合溶液中c（H＋），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH；

（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，n（碱）＜n（酸），所以酸过量，溶液显示酸性，求混合溶液中c（H＋）；

Ⅱ.实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，结合滴定操作的注意事项进行解答．

Ⅰ.（1）根据弱酸的稀释规律：pH=a的弱酸，加水稀释到原来体积的10b倍，由于加水稀释时对其电离平衡有促进作用，故其a＜pH＜（a+b），室温下，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释到原体积的10倍，溶液的pH值范围：3＜pH＜4 ；

（2）pH=1和pH=3的硫酸中c（H＋）分别为：0.1mol·L－1、10-3 mol·L－1，先计算混合溶液中c（H＋）=mol·L－1，混合液的pH=-lg≈1+lg2=1.3；

（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，n（碱）＜n（酸），所以酸过量，溶液显示酸性，求混合溶液中c（H＋）=mol·L－1=0.1mol·L－1，所以混合液的pH=-lg0.1=1；

Ⅱ.（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液于锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；E；

（2）D步骤中尖嘴部分应充满液体，无气泡。

（3）指示剂为甲基橙，变色范围为 3.1～4.4，终点时pH约为4.4，滴定终点时锥形瓶中颜色变化:颜色由黄色变为橙色。

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，因标准液浓度变小，用量变大，测定结果偏高.