如果此方案正确，那么：

(1)操作①可选择_______仪器。

(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液__________，原因是___________。

(3)进行操作②后，判断硫酸根离子已除尽的方法是_____________。

(4)操作③的目的是_______，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是__________。

(5)操作④的目的是____________________________。

（1）反应中共消耗金属Fe的质量为________。

（2）将反应后的溶液稀释至1L时溶液中为________。

已知：A中的反应：，可供选择的试剂：浓硫酸、碱石灰、溴水、饱和硫酸铁溶液、饱和硫酸亚铁溶液、蒸馏水。回答下列问题：

（1）装置D和G中盛放有同种试剂是____。

（2）本实验正确的操作顺序是a→d→______→e→f→i。

a. 按图连接装置；b. 点燃A处酒精灯；c. 装入相应试剂；d. 检查装置气密性；e. 熄灭E处酒精喷灯； f. 冷却；g. 将带火星的木条放在G导管末端；h. 点燃E处酒精灯；i. 熄灭A处酒精喷灯；

（3）请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象________。

A.1mol 绿原酸与足量 NaHCO3 溶液反应，生成 3molCO2 气体

B.1mol 绿原酸与足量 Na 反应，最多消耗 6molNa

C.1mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH

D.绿原酸水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。

②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为___mol。

Ⅱ.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①△H1=+180kJ·mol-1，②△H2，③△H3，已知：CO和O2反应相关的化学键键能键能数据如下：

（1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应③，则该反应在________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。

（2）为研究温度、催化剂负载量和不同催化剂对NO去除率的影响。将NO和CO以一定的流速通过不同的催化剂进行反应经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），图1是不同负载量的Cu2+实验结果，图2是不同催化剂的实验结果（催化剂①指3%Co2+，催化剂②指3%Cu2+）。

图1 图2

下列说法不正确的是________

A. 图1说明Cu2+含量越高脱氮效果越好

B. 图1说明Cu2+3%的催化剂在350℃左右脱氮效率最高

C. 图2说明第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

D. 图2说明m点是平衡点

（3）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应③，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=____。第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在右图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线____。

【题目】某固体混合物溶解后的溶液可能含有Na+、K+、、、中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是

A.原固体可能是硫酸铵和碳酸钠B.原固体可能是碳酸铵和硫酸钠

C.原固体不可能是硫酸铵和碳酸钾D.原固体不可能是碳酸钾和硫酸钠

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

A.CH4O，C3H4O5，C2H4O2B.C3H6，C3H8O，C4H8O3

C.C3H8，C4H6，C4H8OD.C2H6，C4H6O，C3H8O

【题目】高温下硫酸亚铁分解反应为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列说法不正确的是

A.将产生的气体，通入紫色石蕊试液后溶液只变红不褪色

B.将反应后残留固体物质用盐酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，说明硫酸亚铁固体分解完全

C.将少量产生的气体，分别通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均产生白色沉淀，且沉淀成分相同

D.在实际实验操作过程将产生的气体通入品红溶液后溶液颜色先加深后褪色

A.点①所示溶液中：

B.点②所示溶液中：

C.滴定过程中可能出现：

D.点③所示溶液中：