a. b. c. d. e. f.

(1)写出有机物a的系统命名法的名称________。

(2)有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式_________。

(3)上述有机物中与c互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与e互为同系物的有机物的结构简式___________。

(5)上述有机物中不能与溴反应并使其褪色的有_______(填代号)。

(6)abcd四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___(填代号)。

(7)c通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是_______，发生了_________反应。

(8)e通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_________，发生了________反应。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时凹液面最低处低于刻度线

C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液

D.转移过程中有少量溶液溅出

①

②

③CH3F

④

⑤

⑥

A.①③⑤B.②④⑥C.③④⑤D.①②⑥

A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+

【题目】，该有机物能发生（　　）

①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应

A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生

C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生

①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是 __________________；

②确定分子式：如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为 ____；分子式为 _____；

③结构式的确定：经测定，该有机物在核磁共振氢谱中出现四个峰，其氢原子个数比为6∶1∶2∶1；该有机物与金属钠反应产生氢气；则A的结构简式为 _______________。

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式________。

（2）从反应IV的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤(填操作名称)。

（3）反应Ⅵ的化学方程式为________。

（4）废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是________。

已知：

①

②

③

(1)A中官能团是_______。

(2)B→的反应类型是________。

(3)化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应，其结构简式是________。F有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物、且为醇类物质的结构简式是________。

(4)G的结构简式是________。

(5)D→聚合物E的化学方程式是________。

(6)已知，将下列G→K的流程图补充完整：_____________________

(1)下列有关说法中正确的是_________。

A．“滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质

C．“过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间

D．将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱

(2)用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用_________的方式提高浸出率(写出3条)。

(3)向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式__________________。

(4)由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→_________→h(依次填入正确的序号)

a．加硫酸溶解 b．抽滤

c．加入蒸发皿中

d．降温结晶

e．蒸发至表面出现晶膜

f．配制饱和硫酸铵溶液

g．将硫酸铝溶液转移至蒸发皿

h．洗涤、干燥

(5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在80℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的硫酸浓度为_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的简便确定方法是__________________。

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH1＝a kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO(g)＋O2(g)CO2(g)ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH4

请回答下列问题：

（1）根据反应①②③，确定反应④中ΔH4＝________ kJ·mol－1。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的Kp＝____________________________________(用表达式表示)。

（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________(填字母)。

a．单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了1 mol NO

b．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

c．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

d．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因______________________________。

（5）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因______________________________。

（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是____________________。