①NaCl溶液

阴极：_________；阳极：_________；总反应式：_______________；溶液复原需加入的物质____________。

②CuSO4溶液

阴极：_________；阳极：______；总反应式：____________________________；溶液复原需加入的物质____________。

（2）写出下列原电池电极反应式和总反应式

①氢氧燃料电池（电解质是KOH溶液）

负极反应：______________________；

正极反应：__________________；

总反应：_____________。

②甲烷燃料电池。碱性介质(如KOH)

负极：____________；

正极：______________；

总反应式：_________。

(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。

(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：__________________。

(2)实验仪器：①________；②________；③________；④试管夹；⑤镊子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂纸；⑨胶头滴管等。

(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L－1盐酸、新制的氯水、硫化氢饱和溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液等。

(4)请你写出上述的实验操作对应的现象(用A～F表示)：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

(5)写出实验操作②、⑥中有关反应的离子方程式：

实验②________________________，实验⑥______________________。

(6)实验结论：__________________________。

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了D.a>b

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___。

(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是___。

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①___；②___。

(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：

第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，

再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液

VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)

①CaO2的质量分数为___(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是___。

【题目】在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物质的量在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是　

A.A的转化率为：甲<丙<乙<丁

B.A的转化率为：甲<乙<丙<丁

C.B的转化率为：甲>丙>乙>丁

D.B的转化率为：丁>乙>丙>甲

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

（1）甲同学实验中（图1）：

①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

（2）乙同学实验中（图2）：

①写出A处反应的离子方程式________________________。

②B处实验现象是________________________。

③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

【题目】下列8种化学符号：、、、、、、、。

(1)表示核素的符号共______种。

(2)互为同位素的是________________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。

已知：

(1)有机物G中官能团名称是________、_________。

(2)有机物H的化学名称为____________。

(3)A到B的反应类型是___________。

(4)有机物F的结构简式是__________。

(5)写出由B到C的反应方程式_________________。

(6)有机物M是C的一种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有___种；其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为____________。

①苯环上有3个取代基 ②能发生银镜反应

③不能与FeCl3发生显色反应 ④能发生水解反应，且1 mol M消耗4 mol NaOH

(7)设计由苯甲醇为原料制备化合物的合成路线______(无机试剂任选)。

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大