题目内容
【题目】下列8种化学符号：
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(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。
【答案】6 
C 
C 8∶9 Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑ NaOH溶液
【解析】
(1)具有一定质子数和中子数的原子是核素；
(2)质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，质量数=质子数+中子数；
(3)H2O与D2O的摩尔质量分别为18g/mol、20g/mol，二者分子中分别含有中子数为8、10；
(4)元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据铝的单质的性质可推断铍与氢氧化钠的反应；
(5)氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应。
(1)具有一定质子数和中子数的原子是核素，
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，均为核素，所以一共有6种核素，168O2、168O3为单质；
(2)、146C质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；
(3)质量相同的H2O与D2O的物质的量与摩尔质量成反比，二者物质的量之比=20g/mol：18g/mol=10：9，所含的中子数之比=(10×8)：(9×10)=8：9；
(4)金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则Be与NaOH溶液反应生Na2[Be(OH)4]和氢气，离子反应为：Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；
(5)氢氧化铍与氢氧化铝性质相似，能和氢氧化钠反应，而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应，则选NaOH溶液鉴别，离子反应为Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。
【题目】生产工艺的实现，涉及能源消耗、环境保护、综合经济效益等等。
Ⅰ.(1)下列单元操作中采用了热交换工艺设备，以利用化学反应中放出的热量，达到节能减排效果的有_______(填序号)。
A. 电解食盐水制烧碱 B. 合成氨中的催化合成
C. 硫酸生产中的催化氧化 D. 煅烧石灰石制取生石灰
Ⅱ.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
质量分数/% | 2.20~2.90 | 2.8~3.32 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(2)“酸浸”时V2O4转化为VO2+，反应的离子方程式为_________，同时V2O5转化为VO2+。“废渣1”的主要成分是________。
(3)“氧化”中使VO2+变为VO2+，则“氧化”环节中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-
R4V4O12+4OH(以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高化洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)。
(5)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作步骤是____。
(6)“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH4VO3
V2O5+H2O+2NH3↑，写出“沉钒”过程的离子方程式__________。
(7)若有100 kg该废钒催化剂，若转化中钒元素利用率为80%，则最多可回收到V2O5__kg(保留小数点后一位)。
【题目】（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ___________。
（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 | H－H | N－H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
已知反应N2＋3H2
2NH3 △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值：__________。
（3）以CO作还原剂与磷石膏反应，不同反应温度下可得到不同的产物。向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，且c初始(CO)=1×10-4mol·L-1，反应体系起始总压强为0.1a MPa， 1150℃下，反应：CaSO4(s) + CO(g) 
CaO(s) + CO2(g) + SO2(g)达到平衡时， CO的转化率为80％，该反应的压强平衡常数Kp=________MPa(用含a的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；忽略副反应)。
