溶液A中的溶质是（ ）。

A.Na2CO3和NaHCO3B.NaOH和Na2CO3C.Na2CO3D.NaHCO3

下列有关叙述正确的是

A.前三步总反应的△H＜0

B.·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程

C.催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率

D.历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为

下列叙述错误的是

A.将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中，当溶液pH在5～6时发生反应的离子方程式为

B.Na2HAsO4溶液中离子浓度关系c(Na+)＞c(HAsO)＞c(OH－)＞c(H2AsO)＞c(AsO)

C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常数的数量级为10－3

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（ ）

A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

C.物质A的化学计量数x=2

D.保持甲容器体积不变，向其中通入He气体，达到新平衡后，C的百分含量减小

【题目】如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1

A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

【题目】下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式表示的是（ ）

A.B.C.D.

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

A.海水经过蒸发结晶得到粗盐

B.海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg

C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳

D.海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br－氧化

A.a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极

B.M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小

C.处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+

D.当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：7