题目内容
【题目】如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)
C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1
【答案】C
【解析】
设C2H4、H2O的起始物质的量分别为1mol，A点乙烯转化率为20%，故参加反应的乙烯为0.2mol，则： 
乙醇占
，乙烯和水各占
，则乙醇的分压为7.8MPa×1/9=0.87MPa，乙烯和水的分压分别为7.8MPa×4/9=3.47MPa，所以
，答案选C。
智能训练练测考系列答案
【题目】为应对石油短缺，一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料，制造产品的化学体系的总称。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)。
①已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
共价键 | C—O | N—H | C—N | C—H |
E／(kJ／mol) | a | b | c | d |
则H—O键的键能为_________________kJ／mol(用含有字母的代数式表示)
②在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响，如图所示：(图中T1、T2表示温度)
则T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。b、d两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：
。将1mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数
(CH3OH)变化趋势如图所示：
图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时
，此时
______________(计算结果保留两位小数)
【题目】下列实验现象描述正确的是( )
选项 | 实 验 | 现 象 |
A | 向氢氧化钠溶液中滴加FeCl3饱和溶液 | 有氢氧化铁胶体产生 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 |
C | 向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末 | 溶液变红 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮 |
A.AB.BC.CD.D