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下列反应，可以用离子方程式：
H
+
+OH
—
=H
2
O表示的是(
).
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液
B．稀盐酸和氨水
C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液，
D．稀硝酸和氢氧化钾溶液
实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO
4
?7H
2
O）加入如图（1）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙．取出甲放在图（2）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色．反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银．
回答下列问题：
（1）写出如图（1）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：
2（FeSO
4
?7H
2
O）
△
.
Fe
2
O
3
+SO
2
↑+SO
3
+14H
2
O
2（FeSO
4
?7H
2
O）
△
.
Fe
2
O
3
+SO
2
↑+SO
3
+14H
2
O
；
（2）根据反应原理请你评价图（1）实验装置的主要缺点是：
SO
2
为大气污染物，缺少尾气处理装置
SO
2
为大气污染物，缺少尾气处理装置
；
（3）简述如何检验图（2）所示装置气密性：
关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气
关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气
；
（4）试管C中反应的化学方程式为：
3CH
3
CH
2
OH+Fe
2
O
3
△
2Fe+3CH
3
CHO+3H
2
O
3CH
3
CH
2
OH+Fe
2
O
3
△
2Fe+3CH
3
CHO+3H
2
O
；
（5）试管D的作用是：
防止倒吸
防止倒吸
；
（6）写出F试管中反应的化学方程式：
CH
3
CHO+2Ag（NH
3
）
2
OH
△
CH
3
COONH
4
+2Ag↓+3NH
3
+H
2
O
CH
3
CHO+2Ag（NH
3
）
2
OH
△
CH
3
COONH
4
+2Ag↓+3NH
3
+H
2
O
．
已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：
（1）反应①阳极的电极反应式
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
2Cl
-
-2e
-
=Cl
2
↑
．
（2）反应③的化学方程式
Fe
2
O
3
+3CO
△
.
2Fe+3CO
2
Fe
2
O
3
+3CO
△
.
2Fe+3CO
2
．
（3）反应④的离子方程式为
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
2Fe
3+
+Fe=3Fe
2+
．
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）
ABCD
ABCD
A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na
2
CO
3
溶液 D．NaHCO
3
溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：
FeCl
3
+3H
2
O（沸水）=Fe（OH）
3
（胶体）+3HCl
FeCl
3
+3H
2
O（沸水）=Fe（OH）
3
（胶体）+3HCl
，该液体接通直流电后
阴
阴
极附近颜色加深，这种过程叫做
电泳
电泳
．
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移
到
100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L
-1
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定（I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：
162.5Vc
m
×%
162.5Vc
m
×%
．
（7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为
Fe（CO）
5
或者FeC
5
O
5
Fe（CO）
5
或者FeC
5
O
5
．
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质
元素编号
A
B
C
D
E
F
G
H
氢化物的沸点（℃）
-60.7
-33.4
-111.5
100
-87.7
19.54
-84.9
-161.5
最高化合价
+6
+5
+4
+5
+7
+4
最低化合价
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
已知：①A与D可形成化合物AD
2
、AD
3
，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD
2
，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：
，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（
S
2-
S
2-
）＞r（
Cl
-
Cl
-
）＞r（
O
2-
O
2-
） （用元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．
a．MnO
2
b．FeCl
3
c．Na
2
SO
3
d．KMnO
4
（4）分子组成为ADG
2
的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
SOCl
2
+H
2
O=SO
2
+2HCl
SOCl
2
+H
2
O=SO
2
+2HCl
．
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD
2
+Na
2
CO
3
=2
NaNO
2
NaNO
2
+CO
2
①横线上某盐的化学式应为
NaNO
2
NaNO
2
；②每产生44.8L（标准状况）CO
2
，被吸收尾气的质量是
152
152
g．
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
．
根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl
2
＞Br
2
＞I
2
C
左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀
氧化性：Cl
2
＞Br
2
＞S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：S＞C＞Si
A．A
B．B
C．C
D．D
设N
A
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．12gC
60
中含有60N
A
个电子
B．1molHNO
3
见光分解，转移电子数为4N
A
C．48gO
2
和48gO
3
含有的原子数分别为2N
A
和3N
A
D．60gSiO
2
高温下与足量纯碱反应最多可释放出的气体分子数为N
A
将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如：2CH
3
COOK+2H
2
O=CH
3
-CH
3
↑+2CO
2
↑+H
2
↑+2KOH，现充分电解CH
2
Br-COOK水溶液，则下列说法中不合理的是（ ）
A．在阴极放出的气体是CO
2
B．阳极会生成不溶于水的油状物
C．将电解后的混合液加热可以生成乙二醇
D．将电解后混合液蒸干后得到的固体是KCl
化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．提高原子的利用率，实现“零排放”是绿色化学的主要特点之一
B．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO
2
和H
2
O
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
（2011?山东）[化学与技术]
水处理技术在生产、生活中应用广泛．
（1）含有较多
Ca
2+
、Mg
2+
Ca
2+
、Mg
2+
离子的水称为硬水．硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为
Ca
2+
+2HCO
3
-
△
.
CaCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O或Mg
2+
+2HCO
3
-
△
.
MgCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O
Ca
2+
+2HCO
3
-
△
.
CaCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O或Mg
2+
+2HCO
3
-
△
.
MgCO
3
↓+CO
2
↑+H
2
O
（写出一个即可）
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应首先使硬水通过
RH
RH
（填“RH”或
“ROH”）型离子交换树脂，原因是
先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）
2
等沉淀而影响树脂交换效果
先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）
2
等沉淀而影响树脂交换效果
．
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为
反渗透法
反渗透法
．电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是
电势差（或电场力）
电势差（或电场力）
．
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
电导率（或电阻率）
电导率（或电阻率）
．
（2011?山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．
（1）实验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为
2CH
3
CH
2
OH+2Na=2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
2CH
3
CH
2
OH+2Na=2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是
CS
2
[或（热）NaOH溶液]
CS
2
[或（热）NaOH溶液]
．
（2）如图为钠硫高能电池的结构示意图．该电池的工作温度为200℃左右，电池反应为
2Na+xS=Na
2
S
x
，正极的电极反应式为
xS+2e
-
=S
x
2-
（或2Na
+
+xS+2e
-
=Na
2
S
x
）
xS+2e
-
=S
x
2-
（或2Na
+
+xS+2e
-
=Na
2
S
x
）
．M（由Na
2
O和Al
2
O
3
制得）的两个作用是
离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫
．与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池
4.5
4.5
倍．
（3）Na
2
S溶液中离子浓度由达到小的顺序为
c（Na
+
）＞c（S
2-
）＞c（OH
-
）＞c（HS
-
）＞c（H
+
）
c（Na
+
）＞c（S
2-
）＞c（OH
-
）＞c（HS
-
）＞c（H
+
）
，向该溶液中加入少量固体CuSO
4
，溶液pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）． Na
2
S溶液长期放置有硫析出，是因为
2S
2-
+O
2
+2H
2
O=2S↓+4OH
-
2S
2-
+O
2
+2H
2
O=2S↓+4OH
-
（用离子方程式表示）．
0
19718
19726
19732
19736
19742
19744
19748
19754
19756
19762
19768
19772
19774
19778
19784
19786
19792
19796
19798
19802
19804
19808
19810
19812
19813
19814
19816
19817
19818
19820
19822
19826
19828
19832
19834
19838
19844
19846
19852
19856
19858
19862
19868
19874
19876
19882
19886
19888
19894
19898
19904
19912
203614
关 闭
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到
（2011?山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物．