A. 原子半径：W<X

B. 常温常压下，Y单质为固态

C. 气态氢化物热稳定性：Z<W

D. X的最高价氧化物的水化物是强碱

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当

m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是(　 　)

①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③体系的密度不再变化 ④各组分质量分数不再改变

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/molB.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molD.CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol

(1)取其中一份铜粉投入200mL氢离子浓度为 1molL-1 硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为_________(写出计算过程)。

(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NO2污染的一种方法。原理为2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH=2NaNO2 + H2O。取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被amol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围：_____。

(2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出Mg3N2的电子式：__________。

(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

(1)化合物D中所含官能团的名称为___和____。

(2)化合物E的结构简式为__________；由B→C的反应类型是____

(3)写出C→D的反应方程式:_____________________。

(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有____种。

Ⅰ.属于芳香族化合物 Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.其核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1∶1∶1∶1∶3

已知：①AlN和Al4C3均能与水反应，分别生成NH3和CH4。②CH4能与CuO发生反应：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。

(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。AlN与H2O反应：__________；Al4C3与H2O反应：____________。

(2)有下列操作步骤：①缓缓鼓入一定量的N2；②称量C和D(酒精灯和铁架台等除外)的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将样品放入锥形瓶中；③点燃D处酒精灯；④再次称量C和D的质量；⑤从分液漏斗缓缓滴入水，直到不再产生气体时为止；⑥再次缓缓鼓入一定量的N2。正确的操作顺序是_________。

(3)C的作用是吸收氨气，则C中所盛试剂的最佳选择是________(填代号)。

A．蒸馏水　　　　B．浓硝酸C．浓盐酸 D．浓硫酸

(4)A中反应结束后，还要通入一段时间的N2至D中固体恢复到室温，其目的是_______(写两条)。

(5)实验结束后，测得反应后D中固体质量减少m g，C中增加n g，则a g样品中AlN的质量为________g，Al4C3的质量分数为________×100%。

A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-

B.该固体中一定没有Ca2+、Cl-，可能含有K+

C.该固体可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl组成

D.该固体中n(K+)≥0.06mol

①以下叙述错误的是_______________(填字母)。

A．铜片是正极，表面有气泡产生

B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

C．外电路中电流方向Zn→Cu

D．溶液中SO42－向铜片方向移动

②实验发现不仅在铜片上有气泡产生，在锌片上也有气泡产生。分析锌片上产生气泡的原因是_______________________。

③实验中当负极材料消耗质量为2.6g时，则电路中转移电子数为___________。

(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

①电池工作时，空气从_____口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料为氢气(H2)，a极的电极反应式为_____________________。

Ⅰ．SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) ΔH=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) ΔH=－402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=－234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

Ⅱ．在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：

①在0～20min 时段，反应速率υ(N2O)为_____。

②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L-1，则反应至30min时N2O的转化率α=____，比较不同起始浓度时N2O的分解速率：υ(c0=0.150mol·L－1)____υ(c0=0.100 mol·L－1)（填“>、=或<”）

③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O耗一半时所需的相应时间），则T1__T2（填“>、=或<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=__（用 p0表示）。