Question

【题目】(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体，请写出反应方程式：__________。上述反应是加成反应还是取代反应？请判断并说明原因：__________________。

(2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出Mg3N2的电子式：__________。

(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是______。

Answer 1

【答案】+3H2O—NO2+3H2O 取代反应，结合化学方程式可以看出是硝基取代了苯环上的氢原子生成了H2O，所以是取代反应 Mg2+Mg2+Mg2+ 乙醇分子能与水分子之间形成氢键，而溴乙烷分子无法与水分子形成氢键

【解析】

（1）甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体和水，该晶体是，反应方程式：+3H2O—NO2+3H2O 。上述反应是取代反应不是加成反应，因为：结合化学方程式可以看出是硝基取代了苯环上的氢原子生成了H2O，所以是取代反应。

故答案为：+3H2O—NO2+3H2O ；取代反应，结合化学方程式可以看出是硝基取代了苯环上的氢原子生成了H2O，所以是取代反应；

（2）Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，镁失去最外层2个电子形成镁离子，氮最外层5个电子，得到三个电子形成N3-，Mg3N2的电子式：Mg2+Mg2+Mg2+ 。

故答案为：Mg2+Mg2+Mg2+ ；

（3）在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是乙醇分子能与水分子之间形成氢键，而溴乙烷分子无法与水分子形成氢键。

故答案为：乙醇分子能与水分子之间形成氢键，而溴乙烷分子无法与水分子形成氢键。