回答下列问题：

(1)仪器①中盛有的固体药品是___。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，同时装置B还可监测实验进行时C中是否发生堵塞，若发生堵塞时B中的现象为___。

(3)装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，II中试剂的作用是___。对比I和III中的现象可得出的结论是___。

(4)该实验设计的缺陷是___，改进的方法是___。

(1)由图I可知，该实验的自变量为____，由图I得出的结论是________________。

(2)可溶性蛋白含量是衡量植物总体代谢的重要指标。生物学上可以用______试剂检测可溶性蛋白，会产生________色的络合物。

(3)由MDA含量与镉浓度的关系可推测：镉可能是通过破坏______(结构)影响________反应阶段，降低光合速率；同时也可能通过破坏______(结构)影响有氧呼吸第三阶段的进行。

(1)工业生产粗硅的化学反应方程式为：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。该反应中，被还原的元素是___，还原剂是___（填化学式），若转移1mol电子则生成的CO在标准状况下的体积为___L。

(2)由粗硅制纯硅的过程为：

Ⅰ.粗硅与氯气反应生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高温下用氢气还原四氯化硅得到纯硅。Ⅱ所发生反应的化学方程式为___。

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol

下列说法正确的是

A. 因为反应放热，所以该反应不需要加热即能快速反应

B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D. 恒温下缩小容器容积，使Q > K

资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。

（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。

（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：

①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。

②黑色固体是________。

③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。

④写出生成IO3-的离子方程式：________。

（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。

用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。

（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。

A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

（1）与水反应产生无色气体的是___（填序号，下同），反应的化学方程式为___。

（2）光导纤维的主要成分是___。

（3）既能与酸反应又能与强碱溶液反应的两性氢氧化物是___，该物质与强碱反应的离子方程式为___。

（4）有人预测①与③的溶液能发生化学反应，可能出现的现象是___。

A.3.9gB.9.0gC.10.7gD.12.4g

A.AB.BC.CD.D

A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓

B.氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

C.将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO=BaSO4↓

D.碳酸钡中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑