题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A.铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al(OH)3↓
B.氧化铜中滴加稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
C.将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中：Ba2++SO
=BaSO4↓
D.碳酸钡中滴加稀盐酸：CO
+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】
A．铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OHˉ=2AlO
+3H2↑，故A错误；
B．氧化铜中滴加稀硫酸，二者反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；
C．将Ba(OH)2溶液滴加到CuSO4溶液中生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2++2OHˉ+Ba2++SO
=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误；
D．碳酸钡为沉淀，不能写成离子，正确离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故D错误；
故答案为B。
春雨教育同步作文系列答案
【题目】Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。
（查阅资料）① CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。② Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。
③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互转化 Cu2O
Cu(SO3)23-(无色)
(1)配制0.25 mol·L－1CuSO4溶液和0.25 mol·L－1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。
(2)完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： ____Cu2++ ____SO32－+ ____ =____Cu2O↓+ ____ + ____HSO3－
（实验探究）
操作 | 现象 |
| i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。 ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。 iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。 |
(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_______。
(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。
(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。
(6)在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.25 mol·L－1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_______。
(7)由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_______、_______。
【题目】某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
实验操作 |
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实验现象 | 紫色褪去，溶液变为棕黄色 | 紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀消失，溶液变为棕黄色 |
资料：i. MnO4— 在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii. 酸性条件下氧化性: KMnO4＞KIO3＞I2 。
（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了________。
（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究：
①经检验，实验II初始阶段I— 的氧化产物不是I2，则“实验现象a”为________。
②黑色固体是________。
③设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-：________。
④写出生成IO3-的离子方程式：________。
（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。
用离子方程式解释实验II中棕褐色沉淀消失的原因：________。
（4）实验反思：KI和酸性KMnO4溶液反应过程中，所得产物成分与________有关（写出两点即可）。
