已知：①A的原子半径在周期表中最小。

②n由四种元素组成，既可用于厨房食品的膨松剂又可在医药方面用于治疗胃酸过多的患者。

③n、m、q、s四种物质焰色反应中火焰均为黄色。

④p由A、E的单质在光照或点燃的条件下化合得到

回答下列问题

(1)A元素为___(填名称，下同)、B元素为___、E元素为___。

(2)写出w的电子式___，且该化合物中化学键的类型___(填离子键、极性共价键或非极性共价键)。

(3)m溶液可以和p溶液反应生成r和s，写出该离子方程式___。

(4)q、r、w反应可以生成n，n的固体也可以在加热的条件下反应生成q、r、w，写出n的固体加热生成q、r、w的化学方程式___。

反应Ⅰ

（1）已知： 反应Ⅱ

反应Ⅲ

①__________（用含b、c的代数式表示）。

②温度为时，CO与在密闭容器中发生反应Ⅲ，的体积分数随时间变化的关系如下图所示。请在坐标图中画出温度为时，随时间的变化曲线并进行相应的标注。_______

（2）在恒压条件下，将NO和CO置于密闭容器中发生反应Ⅰ，在不同温度、不同投料比时，NO的平衡转化率见下表：

a__________（填“＞”“＜”或“＝”）0，理由是_________。试判断反应Ⅰ在常温下能否自发进行并说明理由：___。

②下列措施有利于提高CO平衡转化率的是__________（填字母）。

A．升高温度同时增大压强

B．继续通入CO

C．加入高效催化剂

D．及时将从反应体系中移走

③500 K时，将投料比为2的NO与CO混合气体共0.9 mol，充入一装有催化剂且体积为3 L的密闭容器中，5 min时反应达到平衡，则500 K时该反应的平衡常数K为__________（保留两位小数，下同）；从反应开始到达到平衡时CO的平均反应速率为__________。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，为__________、洗涤，仅由甲的实验能不能确定操作Ⅰ中所得固体的成分？__________（填“能”或“不能”），说明理由：_________。

（2）甲实验中通入过量二氧化碳发生反应生成沉淀的离子方程式为_______。

（3）0.8 g红棕色粉末的物质的量为__________。

（4）乙实验中，若100 mL硝酸钡溶液恰好完全反应，则硝酸钡溶液的物质的量浓度为__________。

（5）Q的化学式为________。

（1）E元素在周期表中的位置为______________。W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_____________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_____________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________。

（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为______________。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_______________。

A.根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大

B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为

C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成

D.常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应化学方程式为_________________________；某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。

（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______________________________。

（4） C装置的作用是________________________________。

甲 乙 丙 丁

A.图甲可表示压强对反应： 的影响

B.图乙中，时刻改变的条件一定是加入了催化剂

C.若图丙表示反应：，则、

D.图丁表示水中和的关系，ABC所在区域总有

【题目】高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入溶液的方法制备，发生反应：

①（未配平）；

②。

下列说法正确的是

A.若反应①中，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

B.反应①中每消耗4 mol KOH，吸收标准状况下

C.氧化性：

D.若反应①的氧化产物只有KClO，则得到时消耗

请按要求回答下列问题：

（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。

（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。

（4）③、④span>、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。

（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。

（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

A.AB.BC.CD.D