题目内容
【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。
（4）③、④span>、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________
【答案】F 
CH4 HClO4 Si＞N＞O 离子键 Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
【解析】
根据元素周期表的结构可知，①—⑨号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。
(1)同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以周期表中非金属性最强的元素位于周期表的左上角，即F元素；
(2)元素⑧为14号元素Si，其原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，其电子式是；
(3)同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以元素②、⑧的气态氢化物分别为CH4、SiH4，稳定性较强的是CH4；非金属性Cl>N，元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4、HNO3，其中酸性较强的是HClO4；
(4)③、④、⑧三种元素分别是N、O、Si，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大；则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si＞N＞O；
(5)元素⑤、⑥组成的化合物是NaF，NaF是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，则化学键类型是离子键；
(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，氢氧化铝能与强碱反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O；
