[题目]下表是25℃时五种物质的溶度积常数.下列有关说法错误的是化学式CuS溶度积A.根据表中数据可推知.常温下在纯水中的溶解度比的大B.向溶液中通入可生成CuS沉淀.是因为C.根据表中数据可推知.向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液.不可能有碳酸钡生成D.常温下.在溶液中比在溶液中的溶解度小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是

化学式			CuS
溶度积

A.根据表中数据可推知，常温下在纯水中的溶解度比的大

B.向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因为

C.根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成

D.常温下，在溶液中比在溶液中的溶解度小

【答案】C

【解析】

本题考查溶度积常数，意在考查对溶度积的理解和应用。

A.CaSO4和CaCO3的组成类似，可由溶度积的大小推知其在纯水中溶解度的大小，溶度积大的溶解度大，故不选A；

B.Qc>Ksp时有沉淀析出，故不选B；

C.虽然Ksp(BaCO3)> Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，当c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)

时，硫酸钡可能转化为碳酸钡，故选C；

D.根据同离子效应可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不选D；

答案：C

练习册系列答案

(1)该反应为可逆反应。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”、“变小”或“不变”）

(2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2O)/mol·L-1	0.010	0.020	0.020
c(CO)/mol·L-1	0.010	0.010	0.020

A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1

D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

(3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到平衡后：

①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。

②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③降温，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】下列物质的立体结构与NH3相同的是

A. H2O B. H3O+ C. CH4 D. CO2

【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共价健最多。

b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子，且甲乙相遇可产生大量白烟。

(1)X的结构式是______________，化合物丙的电子式___________________；

(2)实验室可用如图所示装置制备并收集甲。

① 写出试管中发生的化学反应方程式__________________；

② 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用化学反应方程式来表示)________________。

(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是____________ 。

【题目】下列实验操作、解释或结论均正确的是

选项	实验目的	操作	结论或解释
A	检验、混合溶液中的	取待测液少许，加入过量的溶液，再加振荡静置；取上层清液，向其中加入硝酸酸化的溶液	液体分层，加入硝酸酸化的，溶液有白色沉淀产生，则溶液中含
B	检验某溶液中有无	取待测液少许，加入盐酸，有气体放出，将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊，则含
C	检验溶液中的	取待测液少许，先通入氯气，再加KSCN溶液	溶液变红色，则含
D	检验食盐中是否含	取少量食盐溶于水，加少量淀粉	溶液变蓝色，则含