已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)(无色溶液)

下列叙述错误的是（ ）

A.浸取中的主要反应为CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用来腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

C.加水有利于CuCl(s)+2Cl(aq)-[CuCl3]2-(aq)平衡逆向移动，析出CuCl

D.为提高产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥

请回答下列问题：

(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________；

(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(选填序)

A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱

(3)装置F中发生反应的离子方程式是_________；

(4)B装置的作用_________；E装置的作用_________；

(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，且另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________；

(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有_________溶液的烧杯来处理。

A.AB.BC.CD.D

（1）工业上制取粗硅的化学反应方程式_________________

（2）实验室用氯气制取少量“84”消毒液方程式________________

（3）铜和浓硫酸化学反应方程式_________________

（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________

（5）用电子式表示氯化镁的形成过程__________________

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。

（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________

（4）ce2分子的电子式为____。

（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）

（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。

（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2碱性溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

①写出NaClO2碱性溶液脱硝（NO）过程中主要反应的离子方程式：____。增加压强，NO的转化率___（填“提高”“不变”或“降低”）

②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是___。

A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L

A.发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同

B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气

C.可用单孔橡皮塞代替棉花

D.所用的铵盐可以是 NH4NO3，所用的碱也可以是 NaOH

A. XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF2

C. XeF4按已知方式水解，每生成3molO2，共转移12mol电子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键

B. lmol环戊二烯()中含有键的数目为11NA

C. 二茂铁分子中存在π键

D. Fe2+的电子排布式为ls 22s 22p63s23p63d44s2