题目内容
【题目】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为_________；
(2)装置A中的烧瓶内固体不可以选用________(选填序)
A.生石灰 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.烧碱
(3)装置F中发生反应的离子方程式是_________；
(4)B装置的作用_________；E装置的作用_________；
(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，且另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_________；
(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可以将尾气通入盛有_________溶液的烧杯来处理。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O C MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 干燥氨气 除去氯气中的氯化氢 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl NaOH
【解析】
在装置A中用用浓氨水与CaO等碱性物质反应制取NH3，经装置B干燥后通入装置C中；在装置F中用MnO2与浓盐酸混合加热发生反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，经装置E中饱和食盐水除去Cl2中的杂质HCl，然后经过装置D浓硫酸干燥后，在C装置中HCl与NH3发生反应，产生白色固体NH4Cl，同时产生的另一生成物是空气的主要成分之一，则该气体为N2。HCl、NH3都是有害气体，多余的气体要经尾气处理后才能排放。
(1)在实验室中一般是用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O；
(2)装置A中的烧瓶内氨水与碱性物质混合会产生氨气，烧瓶内的固体不可以选用酸性物质，在题目给出的物质中，只有五氧化二磷与水反应产生磷酸，磷酸属于酸，磷酸与氨水反应产生磷酸铵，不能产生氨气，故合理选项是C；
(3)装置F中浓盐酸与MnO2混合加热反应产生MnCl2、Cl2、H2O，反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(4)B装置的作用是干燥氨气；E装置的作用除去Cl2中的杂质HCl；
(5)若装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该白色固体是NH4Cl，另一生成物是空气的主要成分之一，根据物质的元素组成可知该气体为N2。结合氧化还原反应规律，可得该反应的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
(6)从装置C的G处逸出的尾气中含有黄绿色的有毒气体是Cl2，由于Cl2能够与碱反应产生可溶性的物质，可通过将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理。
【题目】1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示。
（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式____，S原子的价层电子排布图______
（2）写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式_____(必须将配位键表示出来)。
（3）向CuSO4溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式_____。比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H-N-H 中键角的大小：NH3_____[Cu(NH3)4]2+（填“
” “
” 或“=”）。
（4）已知H2O2的结构如图：
H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′，估计它难溶于CS2，简要说明原因______。
（5）分析下表中两种物质的键能数据(单位:kJ/mol)。
A—B | A=B |
| |
CO | 357.7 | 798.9 | 1 071.9 |
N2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________。