Question

【题目】在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）

A.0.15 mol/LB.0.3 mol/LC.0.1 mol/LD.0.225 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液中的氢离子包括硝酸电离和硫酸电离的，因为硝酸和硫酸都是强酸，所以溶液中的氢离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，硝酸根离子的物质的量为：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92gCu的物质的量为：，则3Cu+8H++NO3-=2NO↑+3Cu2++4H2O，结合氢离子、铜、硝酸根离子的物质的量和铜与稀硝酸反应的离子方程式可知，氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，反应中有0.06mol氢离子参加反应，则参加反应的铜的物质的量为：0.06：n(Cu) = 8：3，n(Cu) =0.0225mol，则反应生成Cu2+的物质的量为0.0225mol，故所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 ，D符合题意；

答案选D。