A.物质Z的化学计量数a=2

B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是（ ）

A. NH4ClO4属于离子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D. 高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

A. 苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠

B. 苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2

D. 苯甲酸、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面

（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式__。

（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，且镁条附近出现浑浊；但随后很快指针向右偏转，铝条溶解。

①开始阶段，镁条发生的电极反应式为__，指出其反应类型为__（填“氧化”或“还原”）。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式为__。

原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（ ）

A. 放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4

B. 放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C. 充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn

D. 充电时，Li+向左移动

（1）A的分子式是__，C的名称是__，F的结构简式是__。

（2）D分子中的官能团名称是__，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是__。

（3）写出反应②的化学方程式并指出③的反应类型：

反应②：__；反应③类型是__反应。

A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大

C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大

A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。

（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。

（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。

（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。

请回答下列问题：

（1）写出碳酸的第一级电离方程式：________。

（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa b．NaHCO3 c．NaClO

三种溶液的pH由小到大排列的顺序是___<___< ___(用编号填写)

（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式________。

Ⅱ.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：______。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“＞”或“＜”或“==”）

（5）浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②NH4Cl溶液③稀HCl④Na2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为____

（6）打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________