题目内容
【题目】近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式__。
（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极，且镁条附近出现浑浊；但随后很快指针向右偏转，铝条溶解。
①开始阶段，镁条发生的电极反应式为__，指出其反应类型为__（填“氧化”或“还原”）。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式为__。
【答案】MgCl2
Mg+Cl2↑ Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 氧化 Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
【解析】
（2）①开始阶段，原电池的正极是Al片；铝片表面产生的气泡是H2，负极是镁；
②随后阶段，负极是铝，正极是镁，负极电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。
（1）工业上通过电解氯化镁制取Mg的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故答案为：MgCl2Mg+Cl2↑；
（2）①开始阶段，原电池的正极是Al片，负极是镁，发生氧化反应，电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，故答案为：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2 ；氧化；
②随后阶段，负极是铝，电极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极是镁，电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-；故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。
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