【题目】实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

实验Ι验证氯气能否与水反应

某同学设计了如下图所示的实验装置：

（1）从下图选择适合A处的装置__________（填序号）。

（2）装置C的实验现象 ____________________________。

（3）装置B中干燥红色布条是否褪色_________（填“是”或“否”），请说明理由____________。

（4）确定装置D的溶液中存在Cl-的试验方法是______________________________。

实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度

步骤一：配制100mL1.00molL-1的NaOH溶液，配制过程如下：

①称量_______gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。

②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。

③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。

④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。

步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。

（5）完成步骤一的空格。

（6）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________molL-1。

步骤①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步骤②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应速率与Fe3＋浓度有关

B. Fe2＋是该反应的催化剂

C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

D. 若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

①写出1moLHCHO生成CO的热化学方程式：_______________。

②CH3OH与02在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是______________。

（2）—定温度下，将N2H4与N02以体积比为1:1置于10 L定容容器中发生反应 2N2H4（g）+2N02（g）3N2（g）+4H20（l） △H<0。下列能说明反应达到平衡状态的是______________。

a.混合气体密度保持不变

b.3v正（NO2）=2v逆（N2）

c.N2H4与N02体积比保持不变

d.体系压强保持不变

（1）固体X的名称为_______________，A的化学式为_____________。

（2）写出反应①③的化学方程式。

①___________________________。③___________________________。

A.将40g NaOH溶解在1L水中

B.将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

C.将1L 10 mol/L浓盐酸加入9L水中

D.将10g NaOH溶于少量水，在稀释到溶液为250ml

(1)需______gNaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是__________(填序号），尚缺少的玻璃仪器是______________。

A.托盘天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_________。

(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线____________处时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的__________正好与刻度线_______。将瓶塞子盖好，反复____________摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。

A.转移 B.称量 C.定容 D.洗涤 E.冷却 F.溶解 G.摇匀

II.乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________。

III.在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”.“偏高”.“无影响”)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外；____________；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体中所含的原子总数约为___________________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。

【题目】钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H20（g）+2Na2S（s） △H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

（a）不同压强下温度与H2平衡转化率的关系 （b）0.1MPa下温度与平衡时气体成分的关系

（1）由图（a）可知，该反应△H_______0（填“>”或“<”），p1、p2、p3由大到小的顺序为_______；

（2）由图（b）可知，B点时H2的平衡转化率为_______；

（3）A点对应的平衡常数K=_______（MPa）2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(1)28g氮气含有的质子数为____________个。

(2)9.03×1023个H2O分子所含氧原子数与_________gCO2中所含氧原子数相等。

(3)在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______________mL。

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

B. T2下在0—t1min时间内v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1

C. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小