A. 该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4C

B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)

C. 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)

D. 反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)

已知：①

②RX+NaCN→RCN+NaX

请回答：

(1)A的结构简式是______。

(2)下列说法不正确的是______。

A. B的结构中有硝基官能团

B. F的分子式为C22H25N5O5

C. 1mol C最多能与4mol H2发生加成反应

D. 由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物

(3)写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式______。

(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：______。

①与FeCl3溶液能显紫色

②1H—NMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与

(5)苯乙酸乙酯（）是一种常用的合成香料。请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：______。

试回答下列问题（凡涉及的物质均用化学式表示）：

（1）a的氢化物的分子构型为_________，中心原子的杂化形式为______；d的最高价氧化物分子构型为__________，中心原子的杂化形式为_______。

（2）g位于第________族，属于________区。写出其基态原子的电子排布式_____________________________。

（3）将f的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：_______________________________________。

（4）CH3+、—CH3、CH3— 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是___________。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH3—与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个—CH3或一个CH3+和一个CH3—结合均可得到CH3CH3

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

【题目】对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最慢的是

A. v（B2）=0.8 mol/(L·s)B. v（B2）= 3mol/(L·min)

C. v（C）=0.6 mol/(L·s)D. v（A2）=0.4 mol/(L·s)

(1)混合物中铜的物质的量为______mol。

(2)反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为______g。

A. 若图中①为某种多聚体的单体,则①最可能是氨基酸

B. 若③为多聚体,且能贮存生物的遗传信息,则③一定是RNA

C. 若②存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪

D. 若④主要在人体肝脏和肌肉内合成,则④最可能是糖原

（1）X仪器名称是______。

（2）下列有关该实验的说法中，不正确的是______。

A. 如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品

B. 试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气

C. E装置的作用是吸收尾气防止污染空气

D. 装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

（3）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3-______。

已知：该铝合金的主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+

2HCl=2NaCl+H2SiO3↓。

请回答下列问题：

（1）固体A的成分是_______；

（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为_____；

（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为______；

（4）该样品中铝的质量分数是______。（用a、b表示）

实验步骤：

(I)碱式碳酸铜的制备

(Ⅱ)醋酸铜的制备

碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：

Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2Cu·H2O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：

(1)步骤(ⅰ)将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式______。

(2)碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因______。

(3)在步骤(ⅰ)与步骤(ⅱ)的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有______。

(4)步骤ⅱ中洗涤晶体的具体操作是______。

(5)最终称量所得的产品为8.0g，则产率为______。