A.0.1 mol /（L·min）B.0.2 mol /（L·min）

C.0.3 mol /（L·min）D.0.6 mol /（L·min）

A. ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)＋Cu2＋(aq) Zn2＋(aq)＋CuS(s)

B. 在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)

C. 若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS

D. 在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)

A. AB. BC. CD. D

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

【题目】t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是

A. 平衡时，X的转化率为20%

B. t ℃时，该反应的平衡常数为40

C. 前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

请回答下列问题:

（1）该实验的目的是_________________

（2）已知20 ℃时，Na2CO3溶解度为21.7 g ，NaOH溶解度为108.3 g若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水____________g，溶解样品所需的仪器是________________

（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL

（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图像，他们从实验中还发现了什么问题?_____________________，并由此得出了什么结论?____________________________

A. NH4++H2O＝NH3·H2O+H＋

B. Na2SO3+2H2O2NaOH+2H2SO3

C. NaHCO3＝Na++H++CO32-

D. BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)

【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS－浓度减小

C. 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.石墨的稳定性弱于金刚石

C.C（s、石墨）＝C（s、金刚石）是放热反应

D.相同质量的石墨和金刚石完全燃烧生成CO2气体，石墨放出的热量少

①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl

②KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O（未配平）

针对上述两个反应回答：

（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目（写在答题卡上）_________________________

（2）配平②___KMnO4+___HCl(浓)＝___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 写出②的离子方程式________________________________；（友情提示：MnCl2易溶于水）②中氧化剂与还原剂分子数之比为_____________。

（3）反应②中氯化氢表现出的性质是________________________。

（4）Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。