[题目]在一定条件下.Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-.下列说法正确的是( )A. 稀释溶液.水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体.HS-浓度减小C. 升高温度.c(HS-)/c(S2-)减小D. 加入NaOH固体.溶液pH减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS－浓度减小

C. 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B

【解析】

A.平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，A错误；

B.加入CuSO4固体，硫离子与铜离子结合生成硫化铜沉淀，使S2-+H2OHS-+OH-逆向移动，HS-浓度减小，B正确；

C.水解反应是吸热反应，升温促进水解，平衡正移，c(S2-)减小，c(HS-)增大，所以c(HS－)/c(S2－)增大，C错误；

D.加入NaOH固体，由于氢氧化钠是一种强碱，溶液pH增大，D错误；

答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS－浓度减小

C. 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强

B. 向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀

C. 水的离子积随温度变化如表格所示：

D. 对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

【题目】研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：

A．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。

B．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。

C．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。

D．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

E.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步骤B中不断搅拌的目的是_______。

②步骤C中发生反应的离子方程式为______。

③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。① 该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③ 在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______。

A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇 C．NH4Cl溶液、异丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇

（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。

（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。

（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl2样品已变质
B	将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	原Na2SO3样品已变质
C	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液	滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝	酸性条件下，H2O2氧化性强于I2
D	向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O

A. AB. BC. CD. D

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的有

① 3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去9NA个电子

② 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

③ 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA

④常温常压下，0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

⑥浓硫酸（含1molH2SO4）与足量Cu加热发生反应生成0.5NA个SO2分子

⑦标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气休中含有NA个原子

⑧23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个氢气分子

A. 一项B. 两项C. 三项D. 四项

【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项的编号和曲线的编号一一对应，其中描述错误的是

A. 向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

C. 向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

【题目】工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

（1）某温度下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g)，当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________，升高温度K将_____________（增大、减小或不变）。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是__________________（填字母）。

A．恒温恒容，充入2mol SO3 B．恒温恒容，充入2mol N2

C．恒温恒压，充入1 mol SO3 D．升高温度

（3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是 ____________（填字母）。

A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

（4）某实验小组设想如右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：___________。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol；② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol；③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。写出SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_____________________________。

（6）由硫酸可制得硫酸盐，在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比___________________________。（已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）= 5.2×10-9。）

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