【题目】CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5～4.5 ℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响。如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题。回答下列问题：
（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该反应的化学方程式为___。
（2）一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
CO2的量 | NaOH溶液的量 | 放出的热量 | |
① | 22.0 g | 750 mL 1.0 mol·L－1 | x kJ |
② | 1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol·L－1 | y kJ |
写出该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式： ___________________。
（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)＋4H2(g) 
CH4(g)＋2H2O(g) ΔH。当300 ℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2 L的恒容密闭容器中发生上述反应，5 min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：
物质 | CO2(g) | H2(g) | CH4(g) | H2O(g) |
浓度/mol·L－1 | 0.2 | 0.8 | a | 1.6 |
则平衡时容器中甲烷的物质的量n(CH4)＝________。从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(CH4)＝__________。500 ℃时该反应的平衡常数K＝16，则该反应的ΔH__________(填“＞”“＜”)0。
（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH。
①在容积为2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__________(填字母)。
a．消耗3 mol H2(g)时，有1 mol CH3OH(g)生成
b．转移3 mol电子时，反应的CO2为11.2 L(标准状况)
c．体系中气体的密度不变
d．水蒸气的体积分数保持不变
e．单位时间内生成H2(g)与生成H2O(g)的物质的量之比为3∶1
②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为______________________________。若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联(如图)，当有0.12 mol 电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120 mL，则此时乙装置中溶液的pH＝________(假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出)。
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。
A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。
A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋
（3）还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O
转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为___________________。
（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为____时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol·L－1。