Question

【题目】（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；

②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有_____________ mol；

③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

（3）配平该反应方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

Answer 1

【答案】②③ ①⑥ NaC1O Fe NaCl 3 1 14 2 2 3 7 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

（1）根据在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质进行分析，注意单质和混合物。

（2）根据反应中元素化合价的变化分析氧化剂和还原剂等。

（3）根据反应中的电子守恒和质量守恒分析配平反应。

（4）. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。

（1） ①二氧化碳是非电解质，②熔融KC1是电解质，③NaHSO4固体是电解质，④铜是单质，不是电解质也不是非电解质，⑤稀硫酸是溶液，属于混合物，不是电解质也不是非电解质，⑥蔗糖是非电解质，⑦澄清石灰水是溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质。

（2） ① 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中，次氯酸钠中的氯元素化合价降低，做氧化剂，还原产物为氯化钠，氢氧化铁中的铁元素化合价升高，做还原剂，被氧化。

②该反应中转移6个电子，所以当反应中有1molNaFeO4生成，转移3mol电子。

③该反应的单线桥为

（3） ______K2Cr2O7+______HCl═______KCl+______CrCl3+______Cl2↑+______H2O，铬元素化合价从+6降低到+3，氯元素化合价从-1升高到0，根据电子守恒和质量守恒得到方程式为K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。

（4）铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。