A. 28g乙烯所含共用电子对数目为2NA

B. 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中，所含原子数为3NA

C. 标准状况下，11.2L氟化氢所含分子数为0.5NA

D. 1.5g甲基所含电子数为NA

【题目】Ⅰ：已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸，可被银离子氧化为磷酸。

（1）亚磷酸与银离子反应的离子方程式为_______________________。

（2）向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性，写出所得溶液中电荷守恒方程式_________________。

（3）某温度下，的亚磷酸溶液的pH为1.4，即，则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数_________。（亚磷酸第二级电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

Ⅱ：焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

（4）工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为_________________，该样品中的残留量为___________ （以计）。

(1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。

(2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。

(3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。

A.容量瓶未干燥 B.未洗涤烧杯和玻璃棒

C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出

(4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：

a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液

b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。

c.重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。

该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片（写出计算过程）

①将2.3 g该有机物完全燃烧，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的结构简式为___________________________________________。

（2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。

② 该晶胞称为________(填序号)。

A．六方晶胞 B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。

【题目】是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体流程如下：

下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：

回答下列问题：

（1）加入氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调，则溶液中_______________。（已知，）

（2）滤液A的溶质主要是______________________。

（3）操作①的实验方法依次是_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥，操作②的实验方法是_____________。

（1）已知：

则 _____________。

（2）温度时在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应：，，时达到平衡，此时转化率为80%，

①内该反应的平均速率_____________；

②温度时该反应的化学平衡常数___________；

③若不改变外界条件，向平衡后的容器中再通入，重新达到平衡后，在体系中的百分含量_____________。（填“变大”“变小”或“不变”）

（3）工业合成氨的反应原理为：，。对于该反应，既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率的措施是（______）（填序号）

a．升高温度 b．将平衡体系中的氨气分离出来 c．增大体系压强 d．加入合适的催化剂

（4）如图所示，温度时，和的投料比与平衡时体积分数的关系。（不考虑与之间的相互转化）

横坐标代表和的投料比，纵坐标代表平衡时体积分数，计算最高点时的平衡体积分数为_____________。

（1）Z和M的非金属性强弱Z_________M（填“<”“>”或“=”）。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为__________________（用离子符号表示）。

（3）X和Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物电子式为___________。

（4）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______________，所生成的物质水溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（5）是一种高效安全的杀菌消毒剂，它能将电镀废水中的氧化为两种无毒的气体，自身还原成最低价的简单离子，写出该反应的离子方程式___________________________。

（6）用电解法可制备，电解总反应为。已知阳极产物为，该物质在水中水解生成和，则该电极生成的电极反应为________________。

（1）X元素单质的化学式是________。

（2）Y元素的原子结构示意图是____________，Y与Na所形成化合物的电子式为________________________。

（3）Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________，其价电子排布式为__________。

(1)装置A中的反应方程式是________；g的作用________。

(2)装置B的作用_______；装置C中的试剂为________。

(3)装置E的现象________。

(4)装置F中的反应方程式是________ 。

(5)该装置的缺陷是________。