Question

【题目】是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝）生产氯化镍晶体流程如下：

下表列出了相关金属离子生产氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物
开始沉淀的pH	7.6	2.7	7.1	3.7
沉淀完全的pH	9.6	3.7	9.2	4.7

回答下列问题：

（1）加入氧化时发生反应的离子方程式为________________________，调pH的范围为____________，若调，则溶液中_______________。（已知，）

（2）滤液A的溶质主要是______________________。

（3）操作①的实验方法依次是_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥，操作②的实验方法是_____________。

Answer 1

【答案】 10000∶1 和 蒸发浓缩 冷却结晶 重结晶

【解析】

NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上利用金属镍废料（含镍、铁、铝），加盐酸酸浸后的酸性溶液中主要含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Al3＋等，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀，滤渣A为Fe（OH）3，过滤后的滤液中加入碳酸钠沉淀镍离子得NiCO3，将NiCO3再溶于盐酸，得氯化镍溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得NiCl2·6H2O。．

（1）加入氧化，将转化为，该方程式为；调pH的目的是将和都转化为沉淀除去，而不能沉淀，故调pH的范围是，时，和都沉淀完全，故。

（2）加沉镍，过滤，得到滤液A的溶质主要是和。

（3）操作①的实验方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。操作②的实验方法是重结晶。