[题目]已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E.其合成路线如下图所示.请回答下列问题:(1)B.D分子中的官能团名称分别是 . ——青夏教育精英家教网—

请回答下列问题：

（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。

（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

②____________________，___________；④____________________，___________。

（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。

（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。

A.4.0g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

B.46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA

C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D.0.1molOH－中含有的电子数为0.9NA

A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：

（1）认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na～Ar这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为______＜Al＜________(填元素符号)。

（2）从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是______________：

（3）信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______周期__________族。

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_______性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是____________。

（5）通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_________。

（6）请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________。

（7）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物___________，说出理由并写出判断的方法_________。

A.H2SO4的摩尔质量以g·mol-1为单位时，与NA个硫酸分子的质量以g为单位时在数值上相等

B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7

C.常温常压下，2.86gNa2CO3·10H2O含有的Na+个数为0.02NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有的Cl-个数为NA

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________，常温下单质为液态的非金属元素是_________，属于过渡元素的是______________（该空用字母表示）。

（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以___________最不稳定。

（3）第三周期中原子半径最小的是__________________。

元素	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质。
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小