题目内容
【题目】反应Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:
（1）该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是____(填字母)。
A.改铁片为铁粉 B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度 D.减小压强
（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为____(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_________,该极上发生的电极反应为_______________,外电路中电子由____(填“正”或“负”,下同)极向____极移动。
【答案】放热 AC 正 产生无色气泡 2H＋+2e－═H2↑ 负极Fe 正极Cu
【解析】
（1）由图：反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故答案为：放热；
（2）A．将铁片改为铁粉，增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故正确；
B．将稀硫酸改为浓硫酸，浓硫酸和铁发生钝化现象而阻止进一步反应，所以化学反应速率减慢，故错误；
C．升高温度增大活化分子百分数，化学反应速率加快，故正确；
D．减小压强，反应速率降低，故错误；
故选AC；
（3）Cu、Fe和稀硫酸构成原电池，易失电子的金属Fe作负极，另一种金属Cu作正极；Cu电极上氢离子得电子生成氢气，所以看到的现象是有无色气体生成，电极反应式为2H＋+2e－═H2↑，电子由负极Fe流向正极Cu，
故答案为：正；产生无色气泡；2H＋+2e－═H2↑；电子由负极Fe流向正极Cu。
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