题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.4.0g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
B.46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D.0.1molOH－中含有的电子数为0.9NA
【答案】B
【解析】
A．4.0g金属钙物质的量=
=0.1mol，变成钙离子时失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B．NO2和N2O4的最简式为NO2，且46gNO2的物质的量为
=1mol，则混合气体含有的原子数为3NA，故B正确；
C．3.01×1023个氮分子的物质的量为
=0.5mol，含有的原子数为1NA，故C错误；
D．每个OH－中含有10个电子，则0.1molOH－中含有的电子数为1NA，故D错误；
故答案为B。
【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：
（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：
试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液
实验步骤 | 现象 |
①取少量样品，加入除氧蒸馏水 | ②固体完全溶解得无色澄清溶液 |
③___________ | ④___________，有刺激性气体产生 |
⑤静置，___________ | ⑥___________ |
（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。
②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+
3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。
【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
选项 | A | B | C | D |
实验 装置 |
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实验 目的 | 制取少量纯净的CO2气体 | 验证钠和水的反应是放热反应 | 制取并收集干燥纯净的NH3 | 进行喷泉实验 |
A.AB.BC.CD.D