题目内容

【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）>c（OH-）

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D. ①与③溶液中，水的电离程度：①>③

【答案】D

【解析】A、③中CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，c(H＋)减小，pH增大，④中发生HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，HCl属于强电解质，醋酸属于弱酸，因此溶液中c(H＋)减小，pH增大，故A说法正确；B、因为醋酸是弱酸，因此c(CH3COOH)>c(NaOH)，等体积混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故B说法正确；C、NH3·H2O、NaOH属于碱，NaOH属于强碱，NH3·H2O属于弱碱，稀释相同倍数，NH3·H2O的pH变化小，NaOH的pH变化大，因此①>②，同理④>③，即pH的大小顺序①>②>④>③，故C说法正确；D、醋酸和NH3·H2O抑制水的电离，①中c(OH－)=10－3mol·L－1，③中c(H＋)=10－3mol·L－1， ①③对水的抑制能力相同，故D说法错误。

练习册系列答案
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I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是____________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：_________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：_________________。C中发生反应的离子方程式为_______________________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应方程式为_______________________________________。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入______________________。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。

III．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)两位同学分别用不同方案进行测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100％，其原因可能是________________________________。

②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，称取6.00g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________(以质量分数表示)。

【题目】

请回答下列问题：

（1）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸 mL。

（2）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。

（3）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。

A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

B．转移溶液时未洗涤烧杯

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【题目】“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：

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（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：

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②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。

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（6）参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线： __________________________________。

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实验1

实验2

实验3

装置

现象

试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟

溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是

A. 实验1中，白烟是NH4Cl

B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

C. 根据实验3判断还原性:I->Br-

D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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