【题目】CO2回收与利用是环境科学家研究的热点课题。利用CO2制备合成气（CO、H2），再制备高值产品，如甲醇等，也可以利用CO2直接制备甲醇等产品。
（1）已知几种反应的正反应活化能（E1）、逆反应活化能（E2）如表所示：
序号 | 化学反应 | E1/（kJ·mol-1） | E2/（kJ·mol-1） |
① | 2CO（g）+O2（g）===2CO2（g） | 1954 | 2519 |
② | H2(g)+ | 685 | 970 |
③ | 2CH3OH（g）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l） | 3526 | 4978 |
在相同条件下，起始反应最快的是____（填序号）。由H2和CO合成气态甲醇的热化学方程式为________。
（2）T1℃下，在2L恒容密闭容器中充入0.20mol CO和0.60mol H2合成CH3OH，发生反应：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H<0，经5min恰好达到平衡，CH3OH的浓度是0.05mol·L-1。
①T1℃时，以H2表示的反应的平均速率为___，平衡常数K=____。
②（T1+100）℃时，在1L恒容密闭容器中充入0.10molCO、0.20molH2和0.30mol CH3OH，此时反应将____（填“向左移动”“向右移动”“达到平衡”或“无法判断”）。
（3）CO2和H2在催化剂作用下反应，可以直接合成甲醇：CO（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H<0，测得相同时间内甲醇产率与温度的关系如图所示。
①温度在800℃时甲醇产率最高的主要原因是/span>____。
②下列措施能提高CO2平衡转化率的是____（填字母）。
A．升温 B．加压 C．加入催化剂 D．增大H2浓度
（4）利用电解法在酸性条件下将CO2和H2O转化或CO和H2，阴极反应式之一为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，其机理如下：①CO2+2e-+H2O===CO+2OH-（慢反应）；②OH-+CO2=HCO3-（快反应）；③HCO3-+H+=CO2+H2O（快反应）。其中水的作用是___；控制阴板反应速率的反应是___（填序号）。
