Question

【题目】常温下，将Na2A和NaHA溶液分别进行稀释，若-lg c（Na+）=pNa、-lgc（OH-）=pOH，则测得两种溶液中pNa与pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是（ ）

A. X点所在的直线表示NaHA溶液的稀释

B. 在Y点加入适量NaOH固体可以达到X点

C. 将X和Y点溶液等体积混合，则有c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（OH-）>c（H+）

D. 常温下，H2A的Ka1数量级为10-5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、浓度相同的Na2A和NaHA溶液中，NaHA的水解程度小，溶液碱性弱，故Y点所在的直线表示NaHA溶液的稀释，A项错误；

B、X点和Y点处pNa相同，即c（Na+）相同，在Y点加入适量NaOH固体，c（Na+）增大，故不可能达到X点，B项错误；

C、pNa=2时，c（Na+）=10-2mol·L-1，故X点Na2A的浓度为0.5×10-2mol·L-1，Y点NaHA的浓度为l×10-2mol·L-1，A2-水解程度强于HA-，故c（HA-）>c（A2-），C项错误；

D、根据Y点所在曲线，pNa=1，pOH=5，可知c（Na+）=10-1mol·L-1（近似为NaHA的浓度），c（OH-）=10-5mol·L-1，根据HA-+H2OH2A+OH-，则HA-的水解常数Kh=，则H2A的电离常数，可知数量级为10-5，D项正确。