A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应： 。相关条件和数据见下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动

B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高

C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍

D. K3>K2>K1

【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

A. 水的电离程度始终增大

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小

C. 当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)

D. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

A.光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

B.氨水应密闭保存于低温处

C.打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

D.高温高压有利于N2和H2转化为 NH3:：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0

A. AB. BC. CD. D

(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的____________(填字母)曲线表示，发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)提纯后的粗盐中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是____________、____________。

②固体Ⅲ是________（填化学式），加入过量Z溶液的目的是________________。

③操作e的名称是____________________。

④检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。

A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]

B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1

C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<

D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

(1)工业上用氯气制备漂白粉，某研究小组利用下列装置制备漂白粉。

①漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是（写出有关反应的化学方程式）________________________。

②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③装置B中试剂a为_________，作用是________________________________。

(2)ClO2常用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。已知：NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。有关物质的熔、沸点如下表：

ClO2的生产流程示意图如下：

理论上每生成1molClO2，外界至少补充X气体________ mol。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是____________。