Question

【题目】离子反应广泛用于化学研究、工业生产、食品检验、环境保护等方面。

(1)向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用下图中的____________(填字母)曲线表示，发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)提纯后的粗盐中，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的NaCl固体。

①操作a、操作d均用到玻璃棒，作用分别是____________、____________。

②固体Ⅲ是________（填化学式），加入过量Z溶液的目的是________________。

③操作e的名称是____________________。

④检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4的方法是__________________ 。

Answer 1

【答案】C Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O 搅拌加速溶解 引流（使液体沿玻璃棒流下） CaCO3、BaCO3 除去过量的NaOH和过量的Na2CO3 蒸发结晶 取少量制得的NaCl固体溶于水配成溶液，向其中先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有SO42-，说明制得的NaCl固体中含有Na2SO4，否则不含Na2SO4

【解析】

（1）电解质溶液导电性的强弱与离子的浓度大小成正比，加入稀硫酸直至过量，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，导电性最弱，恰好完全反应后，随着稀硫酸的增加，导电性开始增强；

（2）粗盐提纯后，还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，在溶液中可以先加入NaOH，白色固体Ⅰ为Mg(OH)2，溶液M中含有NaCl、NaOH、Na2SO4和CaCl2等，加入过量BaCl2，生成的白色固体Ⅱ为BaSO4，过滤，滤液N含有NaCl、NaOH、BaCl2和CaCl2等，加入过量的Y为Na2CO3，白色沉淀Ⅲ为CaCO3、BaCO3，得到的溶液中含有NaCl、NaOH和Na2CO3，加入盐酸可生成NaCl，最后加热蒸发、结晶得到NaCl。

（1）电解质溶液导电性的强弱与离子的浓度大小成正比，向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐的减弱，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时生成难溶于水的硫酸钡和水，导电性最弱，恰好完全反应后，随着稀硫酸的增加，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电性开始增强，故向0.01mol·L-1 Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.01mol·L-1 H2SO4溶液直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可近似地用图中的C曲线表示；

（2）①操作a为溶解，可用玻璃棒搅拌，以加速溶解，操作b为过滤，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流下；

②固体Ⅲ是CaCO3、BaCO3，加入过量Z溶液的目的是除去过量的NaOH和过量的Na2CO3，除去杂质，得到氯化钠溶液；

③操作e由溶液得到晶体，应进行：蒸发结晶；

④检验制得的NaCl晶体中是否含有Na2SO4的方法是：取少量制得的NaCl固体溶于水配成溶液，向其中先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则该溶液中含有SO42-，说明制得的NaCl固体中含有Na2SO4，否则不含Na2SO4 。