题目内容
【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ( )
A. 水的电离程度始终增大
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C. 当加入氨水的体积为10 mL时,c(NH4+)=c(CH3COO-)
D. c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
【答案】C
【解析】
A.开始时,溶液的酸性逐渐减弱,水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小;
B.根据一水合氨的电离平衡常数可知,该比值与氢氧根离子成反比,电离氨水的过程中,溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大;
C.CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等,氨水与醋酸的浓度、体积相等时,溶液显中性,根据电荷守恒可知c(NH4+)=c(CH3COO-),;
D.根据物料守恒,醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变,但是溶液体积增大,二者的浓度之和逐渐减小。
A.酸溶液、碱溶液抑制水的电离,溶液显示中性前,随着氨水的加入,溶液中氢离子浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后,随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大,水的电离程度又逐渐减小,所以在滴加氨水的过程中,水的电离程度先增大后减小,选项A错误;
B.当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,开始时溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由一水合氨的电离平衡常数Kb=可知:随着氨水的加入,c(H+)逐渐减小,c(OH-)逐渐增大, 逐渐减小,选项B错误;
C.当加入氨水的体积为10mL时,n(CH3COOH)=n(NH3H2O),由于二者的电离常数相等,所以溶液显示中性,c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),选项C正确;
D.n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol,始终保持不变,由于溶液体积逐渐增大,所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小,选项D错误;
故合理选项是C。
【题目】含氯化合物在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途。
(1)工业上用氯气制备漂白粉,某研究小组利用下列装置制备漂白粉。
①漂白粉的有效成分是_____________(填化学式)。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效,原因是(写出有关反应的化学方程式)________________________。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________________________________。
③装置B中试剂a为_________,作用是________________________________。
(2)ClO2常用于自来水的消毒、木质纸浆的漂白。已知:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。有关物质的熔、沸点如下表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
ClO2 | -59 | 11 |
Cl2 | -107 | -34.6 |
ClO2的生产流程示意图如下:
理论上每生成1molClO2,外界至少补充X气体________ mol。从ClO2发生器中分离出ClO2可采用的方法是____________。