【题目】金属钛（Ti）性能优越，钛被称为“第三金属”（铁、铝分为第一、二金属），工业以TiO2冶炼Ti的主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述正确的是（ ）

A. 反应①是置换反应 B. 反应②是复分解反应

C. 反应①中TiO2是氧化剂 D. 反应②中金属镁是还原剂

A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 随pH增大，数值先减小后增大

C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

A. A B. B C. C D. D

已知：

①有机物A的质谱与核磁共振氢谱图如下：

②

③

回答下列问题：

(1)A的名称是__________________；C中含氧官能团的名称是________________。

(2)反应②的反应类型是____________________。

(3)反应①的化学方程式是__________________________。

(4) F的结构筒式是_____________________。

(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有___________种(不含立体结构)；写出其中一种的结构简

式：________________。

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③1 mol该物质最多能与8 mol NaOH反应

(6) 参照上述合成路线，以间二甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计制备的合成路线：_______________________。

酒精与水_____________，NaCl与泥沙________，KNO3与NaCl_____ ，溴水提取溴________ 。

(2)甲烷的电子式________，乙烯的结构式 ________________，乙炔空间构型_____________，苯分子中_________(有或无)碳碳双键，所以苯________ (能或不能)使高锰酸钾褪色

(3)可以用______（化学式）溶液检验苯酚的存在，现象是溶液呈__________乙醛与新制的氢氧化铜共热现象是___________生成。

(4)在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：(填序号)

消去反应：______ ；与金属反应：_______；催化氧化：___________； 与HX反应：________。

请回答有关问题：

（1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是_________________；

（2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为：_________________，反应类型为：_________________；C中发生反应的化学方程式为：_________________，反应类型为：_________________；

（3）反应一段时间后，可观察到D中的现象是：_________________；

（4）B中所装的溶液是：_________________溶液，起的作用是_________________。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

（2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________。

（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为_____________。

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.

（2）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 未用标准液润洗碱式滴定管

实验I：制取并收集ClO2，装置如图所示。

(1)装置A除酒精灯外，还必须添加__________装置，目的是____________。装置B应该添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。

(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式_____________。

实验II：测定ClO2的质量，装置如图所示。过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；

②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；

③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol/L Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

(3)装置中玻璃液封管的作用是______________。

(4)滴定终点的现象是___________________。

(5)测得通入ClO2的质量m (ClO2)=_______(用整理过的含的代数式表示)。

(6)判断下列操作对m (ClO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________。