题目内容
【题目】加热10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化,剩余固体质量8.45g,剩余物质是__________,反应方程式为___________原混合物中碳酸钠质量分数为_______
【答案】Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 58%
【解析】
加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时,碳酸钠不分解,碳酸氢钠不稳定,加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,利用差量法,根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O计算碳酸氢钠的质量,进而计算碳酸钠的质量分数。
加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时,碳酸钠不分解,碳酸氢钠不稳定,加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故,剩余固体是Na2CO3;
设混合物中碳酸氢钠的质量为m,利用差量法计算,则:
m==4.2g
所以混合物中碳酸钠的质量为10.0g4.2g=5.8g,混合物中碳酸钠的质量分数为:×100%=58%.

【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下:
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.
(2)达到滴定终点的标志是_______________________________________________________
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
B. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 未用标准液润洗碱式滴定管
【题目】欲从含Br-的废液中提取溴单质,需经过一系列操作,实验装置及物质的性质如下:
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm-3 | 3. 12 | 1.59 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列说法中正确的是
A. 可用装置甲氧化废液中的Br-
B. 装置乙中选用正十二烷而不用CCl4,是因为正十二烷的密度更小
C. 用装置丙进行蒸馏,先收集正十二烷再收集Br2
D. 用装置丁长期贮存液溴