Question

【题目】水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

（2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________。

（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为_____________。

Answer 1

【答案】1×10-14 1×10-12 2：9 0.004

【解析】

根据水的离子积常数分析计算。

（1）A点纯水中c（H+）= c（OH-）＝10﹣7mol/L，Kw =c（H+）c（OH-）＝10﹣14 ，温度升为100℃，B点纯水中c（H+）= c（OH-）＝10﹣6mol/L，Kw = c（H+）c（OH-）＝10﹣12 ；

（2）在100℃下，pH＝8的Ba（OH）2溶液中C（OH-）＝10﹣4mol/L，pH＝5的稀盐酸中c（H+）＝10﹣5 mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，在100℃条件下，混合溶液pH＝7，溶液呈碱性，混合溶液中c（OH-）＝10﹣5 mol/L，故c（OH-）＝＝10﹣5 mol/L，所以x：y＝2：9。

（3）该温度下Ca（OH）2的溶解度为0.74g，，则100g水中溶解0.74gCa（OH）2时Ca（OH）2的c＝ ≈0.1mol/L，故c（OH-）＝2 c[Ca（OH）2]＝0.2mol/L，离子积＝[c（Am+）]n[c（Bn﹣）]m＝c（Ca2+ ）·c2（OH-）=0.1mol/L×（0.2mol/L）2＝4×10﹣3（mol/L）3