① CH4(g) + 1/2 O2(g)CO(g) + 2H2(g) H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常数K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常数K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 平衡常数K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

（2）依据盖斯定律求出反应③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) H3 =_____kJ·mol－1，相同温度下K3=______（用含K1、K2代数式表示）。

（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）______。

a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变（H）决定

d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

e．200℃、101kPa时，1 mol H2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：

H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 H3 = -14.9 kJ·mol－1

f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

（4）甲醇燃料电池的种类很多，我们常用的一种甲醇燃料电池，是以甲醇与氧气的反应为原理设计的，其电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_____________________________。

如图是自呼吸式甲醇燃料电池工作示意图。图中进入c口的物质可能是______________，若有16g甲醇参与原电池反应，理论上电池内部有___________mol 质子通过质子交换膜。

A.1.8g 15NH3含有的电子数为NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA

D.通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为2NH3-6e- =N2+6H+

D. 当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

A. 放电时，负极电极溶解，电极质量减小

B. 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动

C. 放电时，正极的反应式是： PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

【题目】一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。放电时总反应为:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3Cn(Cn表示石墨)。

下列说法正确的是

A. 放电时负极反应为:2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-

B. 放电时AlCl4-移向正极

C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+Cn=Cn(AlCl4)

D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molCn(AlCl4)被还原

A. a点溶液的pH大于3

B. b点溶液中离子：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. c点表示酸HA(aq)和NaOH(aq)溶液恰好完全反应

D. d点溶液加水稀释后c(H+)/c(HA)的值会增大

A. pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

C. 浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. 浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标

B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染

C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染

D. 含N和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 该反应进行到M点放出的热量等于进行到W点放出的热量

C. M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）

D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是

A. t0～t1时，v(正)＞v(逆)

B. I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

C. t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质

D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ