题目内容

【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:A(g)+B(g)2C(g)△H<0,t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程(I、Ⅱ)如图所示。下列说法中不正确的是

A. t0~t1时,v(正)>v(逆)

B. I、Ⅱ两过程分别达到平衡时,A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

C. t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质

D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数Ⅰ=Ⅱ

【答案】C

【解析】

A、由图象分析可以知道t0~t反应正向进行v(正)>v(逆)
B、由图象分析可以知道t2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变说明和原平衡等效体积分数不变
C、向密闭容器中加A,正反应速率瞬间增大不符合图象
D、由图象分析可以知道t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变说明和原平衡等效则平衡常数不变

A、由图象分析可以知道t0~t反应正向进行v(正)>v(逆),故A正确
B、t2时刻改变条件后达到平衡时逆反应速率不变说明和原平衡等效,A的体积分数Ⅰ=B正确
C、向密闭容器中加A,正反应速率瞬间增大,逆反应速率瞬间不可能增大,不符合图象所以C选项是不正确的
D、t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变说明和原平衡等效所以ⅠⅡ两过程达到平衡时平衡常数I=D正确
故答案选C。

练习册系列答案
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【题目】根据题意完成下列问题:

(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:_______________________________________

(2)随着大气污染的日趋严重,节能减排,减少全球温室气体排放,研究NO xSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol·L1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①则从反应开始到20mi时,以NO表示的平均反应速率= ________,该温度下该反应的平衡常数K=____(保留两位小数)

30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是_____(写一条即可)。

③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B、2v(NO)=v(N2)

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42 而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为_______________

(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

ASO2,BO2,CH2SO4,则负极反应式为_______________________________,电池总反应式为________________________

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