题目内容
【题目】铅蓄电池是生活中应用非常广泛的一种二次电池，关于其工作原理下列说法中正确的是
A. 放电时，负极电极溶解，电极质量减小
B. 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C. 放电时，正极的反应式是： PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol
【答案】C
【解析】
铅蓄电池的总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，据此分析解答。
A．放电时负极发生为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，生成PbSO4，则质量增大，选项A错误；
B．放电时阳离子向正极移动，阳离子H+向正极移动，选项B错误；
C. 放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，选项C正确；
D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，所以当有20.7gPb生成时，转移的电子为
×2=0.2mol，选项D错误。
答案选B。
【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_____________。
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。“酸浸”实验中为了提高酸浸的效率，除了升温还可以采取的措施有___________________（至少写两种）。
（2）“酸浸”后，“滤液①”钛主要以
形式存在，写出其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）若“滤液②”中
，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_____________（列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为
。
【题目】请按要求填空：
(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
①解释表中氟化物熔点差异的原因：
a．_________________________________________________。
b．__________________________________。
②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。
(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________
a．干冰熔化 b．乙酸汽化
c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水
e．碘溶于四氯化碳
(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构， 该晶体的化学式为：_______________。该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，其原因是________________________。
(4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。
②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。
a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰
c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁
③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。
(6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。