①若a＋b＝12，则Va：Vb＝________；

②若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。

II．电子工业中，可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：

(1)用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。

(2)步骤①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

根据表中数据推测调节pH的范围是_____________。

(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，则可以加入的试剂是_____________。(填字母)

A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3H2O

（1）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

（2）某学生的操作步骤如下：

A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是____→___→___→___→A→___(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________

（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝_______ mol·L－1。

（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定

D．用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol

C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol

A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

【题目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的浓度c(I3－)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )

A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0

B. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

C. 保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正＞v逆

D. T2℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加

（1）写出三种试剂的化学式：A____、B____、C____

（2）操作Ⅰ的名称是____。

（3）根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的目的是____；

②加入适量C的目的是_____；

③加入B时的化学反应方程式_____。

A.0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9mol

B.58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

C.40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L

D.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

（1）水能发生自偶电离2H2OH3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_______。

（2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_______（保留三位有效数字）。

③0.lmol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

（3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：

反应I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；

反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；

反应III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。

则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为____________。

（4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。

①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。

②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填字母标号）。

（5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______________。