Question

【题目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的浓度c(I3－)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )

A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0

B. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

C. 保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正＞v逆

D. T2℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由图可知，温度越高I3－浓度越小，说明升高温度反应向逆反应方向移动，则ΔH<0,A项错误；

B．碘单质易溶于四氯化碳，加入四氯化碳后，水中碘单质的浓度显著变小，平衡逆向移动，B项错误；

C．所给的曲线点表示不同温度下的平衡点。a、d点对应的温度均为T1。相对于a点，I3－较小，d点的I3－浓度小于平衡时浓度，反应正向进行，所以v正＞v逆，C项正确；

D．平衡常数只受温度影响，不受反应物浓度变化影响，D项错误；

所以答案选择C项。