题目内容
【题目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的浓度c(I3－)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )
A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0
B. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
C. 保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正＞v逆
D. T2℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加
【答案】C
【解析】
A．由图可知，温度越高I3－浓度越小，说明升高温度反应向逆反应方向移动，则ΔH<0,A项错误；
B．碘单质易溶于四氯化碳，加入四氯化碳后，水中碘单质的浓度显著变小，平衡逆向移动，B项错误；
C．所给的曲线点表示不同温度下的平衡点。a、d点对应的温度均为T1。相对于a点，I3－较小，d点的I3－浓度小于平衡时浓度，反应正向进行，所以v正＞v逆，C项正确；
D．平衡常数只受温度影响，不受反应物浓度变化影响，D项错误；
所以答案选择C项。
【题目】I．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：
①若a＋b＝12，则Va：Vb＝________；
②若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。
II．电子工业中，可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
(1)用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。
(2)步骤①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH) 2 | Fe(OH) 2 | Fe(OH) 3 | |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，则可以加入的试剂是_____________。(填字母)
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3H2O
