【题目】某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：
①该同学所采用的萃取剂可能是______（填序号）。
A. 酒精 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 汽油
甲. 加入草取剂后振荡 乙. 静置分层 丙. 分离
②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是____________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
【题目】葡萄糖是一种单糖的理由是（ ）
A. 它不能发生分解反应B. 不能再水解成更简单的糖
C. 分子中只含1个醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子数最少
【题目】铂钻合金是以铂为基含钻二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固溶体为面心立方晶格。铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表电子钟表磁控管等。
（1）基态钴原子的价电子排布图为______。
（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示，每个分子中含有的σ键数目为______。二氯二吡啶合铂分子中所含的C、N、Cl三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有______（填字母）。
a．范德华力b．氢键c．金属键d非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是______（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。
①“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？______（填“是”或“否”），其理由是______。
（4）筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2，该晶体具有层状结构（如图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子），图中用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是______（填字母）。
（5）金属铂品体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿式x、y或z轴的投影图如图所示，若金属铂的密度为dgm-3，则晶胞参数a=______nm（列计算式）。
【题目】（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ/mol
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。
【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是
A. 电解过程中,d电极质量增加 B. 电解过程中,氯离子浓度不变
C. a为负极,b为正极 D. a为阳极,b为阴极
【题目】下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
A. N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 78g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA
B. 标准状况下，11.2L的HF中含有 H—F键的数目为0.5NA
C. 100g CaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA
D. 一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同
【题目】金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：
（1）钛铁矿（精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO4、H2O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Fe的化合价为______。
（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是______（填字母）。
A.防Fe2＋被氧化 B.与Fe3＋反应 C.防Fe2＋水解 D.防Fe3＋水解
（3）上述生产流程中，灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、____________。
（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为______。
（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式______。
（6）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2＋、Fe3＋的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
① 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋
② Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O ＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋
③______。
（7）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：
FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10－5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2_____（已知： Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 不同核素的质量数必定不同
B. 互为同位素的原子，其质子数必定相等
C. 32S、33S具有不同的电子数
D. 核外电子数相同的微粒必定属于同一种元素
