题目内容
【题目】下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）
A. N2O4(g)
2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深
B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2
C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加
D. 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He
【答案】B
【解析】试题分析：A.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应移动，但NO2浓度增大，颜色加深；若恒容下加入N2O4，平衡向正反应移动，NO2浓度增大，颜色加深，所以平衡不一定向正反应移动，A项错误；B.单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1：2，处于平衡状态，大于1：2，说明氢气的消耗速率大于生成速率，反应未到达平衡状态，反应向正反应进行，B项正确；C.增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，NH3的体积分数增大，增大氨气的浓度平衡向逆反应移动，移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势，平衡时仍比原来的浓度高，所以平衡不一定向正反应移动，C项错误；D.恒温恒压充入He，体积增大，相当于减小压强，平衡逆向移动，D项错误；答案选B。
【题目】已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满，其原子与E原子具有相同的最外层电子数。
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为____________(写元素名称）
②F原子核外的价电子排布为____________。
（2）指出在元素周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区。
（3）当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个σ键______个π键。
（4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化，A原子数与A-A键数之比为____________。
（5）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl2分子的空间构型为________形。
（6）A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是 ______(写元素符号）（其中I1 —I7分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | I7 |
(KJ.mol-1) | 14.5 | 29.6 | 47.4 | 77.5 | 97.9 | 551.9 | 666.8 |
（7）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为____________。
