Question

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 78g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA

B. 标准状况下，11.2L的HF中含有 H—F键的数目为0.5NA

C. 100g CaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D. 一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，反应时电子转移数为NA，选项A错误；

B、标况下HF为液态，故11.2LHF的物质的量大于0.5mol，含有 H—F键的数目大于0.5NA，选项B错误；

C、S的物质的量为=1mol，即Ca的物质的量为1mol，O的质量为(100－32－40)g=28g，即物质的量为=1.75mol，选项C正确；

D．NH4+发生水解，NH4+浓度越小水解程度越大，NH4+浓度越大，水解程度越小，所以溶液中NH4+数目前者大于后者，选项D错误；

答案选C。