请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X___，沉淀A____。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___（填操作名称）。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是____（填操作名称）。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

【题目】已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2（g）N2O4（g） △H＜0。一段时间后均达到平衡状态。下列说法中正确的是

A. 平衡时NO2体积分数：甲＜乙

B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等

C. 该反应的平衡常数表达式K＝c（N2O4）/c（NO2）

D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

(1)基态F核外电子排布式为______________________。

(2)基态E原子的价电子排布式为______________________。

(3)DC4－的空间构型是___________，与DC4－互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)；HBC3酸性比HBC2强，其原因是______________________。

(4)A、B、C三种元素第一电离能最大的是___________(用元素符号表示)，其原因是_________________________________。

(5)向E(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成绿色的E(OH)3沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成[E(NH3)6]2+的蓝色溶液，则1mol[E(NH3)6]2+含有的σ键数目为___________。

(6)D、Na形成的一种离子化合物，在如图所示晶胞结构图中黑球表示Na的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为ncm，阿伏加德罗常数为NA，晶胞的密度ρ=___________g/cm3(用含n、NA的计算式表示)。

【题目】在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

③读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

A. 图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝E

B. 若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体

C. 若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸

D. 当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

(1)我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化后气化的方法提纯，其除杂质过程为把杂质用热的重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液浸泡发生反应，溶液逐渐变成浅绿色(Cr3+)，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的离子方程式：____________________________________________。

(2)焦炭可用于制取水煤气。测得24g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了263.2kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。

(3)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－116kJ·mol－1。

①下列措施有利于提高反应物转化率的是___________(填序号)。

A.及时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.减小体系压强 D.使用高效催化剂

②乙醇电池具有很高的实用价值。如右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。该电池的负极反应式为_________________________________。

③已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=－283 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=? kJ·mol－1

1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出热量651kJ，则△H3=________________。

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律，如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。请回答下列问题：

(i)在上述三种温度中，曲线X对应的温度是______________________。

(ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=___________。

(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.2moCO2，若用100mL3 mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

A.泥浆水B.淀粉溶液C.盐酸D.酒精和水的混合液