Question

【题目】（1）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为________。

（2）在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1（保留小数点后两位），该气体的相对分子质量为________。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L1。

Answer 1

【答案】1 17 g/mol 1.96 44 1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79

【解析】

（1）利用n=，该OH－的物质的量为mol=1mol，OH－的摩尔质量为17g·mol－1；

答案为1mol；17g/mol；

（2）利用V=nVm，即该气体的体积为0.01mol×22.4L·mol－1=0.224L，利用密度的定义，推出该气体的密度为≈1.96g·L－1；气体摩尔质量为=44g·mol－1，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，即该气体的相对分子质量为44；

答案为1.96；44；

（3）该混合气体物质的量为=0.3mol，因此有n(CO2)＋n(CO)=0.3mol，44n(CO2)＋28n(CO)=12g，解得n(CO2)=0.225mol，n(CO)=0.075mol，n(CO)：n(CO2)=0.075mol：0.225mol=1：3；体积分数等于物质的量分数，即CO的体积分数为=×100%=25%；CO的质量分数为×100%=17.5%；C和O的原子个数之比为(1＋3)：(1＋3×2)=4：7；混合气体的平均摩尔质量是40g·mol－1；密度是=1.79g·L－1；

答案是1∶3；25%；17.5% ；4∶7；40；1.79。